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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R侄子的老婆叫什么 姐姐的儿子是叫侄子吗.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子(zi)静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的侄子的老婆叫什么 姐姐的儿子是叫侄子吗吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 侄子的老婆叫什么 姐姐的儿子是叫侄子吗2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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